1.簡述分子的性質。

　　1.【參考答案】

　　(1)分子在不停的運動;

　　(2)分子有一定的質量和體積;

　　(3)分子之間有一定的間隔和作用力;

　　(4)同種物質的分子性質相同;

　　(5)在化學反應中可以再分。

　　2.簡述物理變化和化學變化的區別。

　　2.【參考答案】

　　3.簡述酸的通性。

　　3.【參考答案】

　　酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

　　(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　　(2)金屬+酸→鹽+氫氣

　　(3)金屬氧化物+酸→鹽+水

　　(4)堿+酸→鹽+水

　　(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產物符合復分解條件)

　　4.簡述分散系的分類。

　　4.【參考答案】

　　5.簡述膠體的性質。

　　5.【參考答案】

　　(1)光學性質：丁達爾現象

　　當一束光通過膠體時，從入射光的垂直方向上可以看到有一條光帶，這種現象叫做丁達爾現象，可以用來鑒別膠體。

　　產生丁達爾效應是因為膠體分散質的粒子比溶液中溶質的粒子大，能使光波發生散射(光波偏離原來方向而分散傳播)。

　　(2)力學性質：布朗運動、擴散現象、沉降與沉降平衡

　　布朗運動現象產生是因為膠體粒子受分散劑分子從各方面撞擊、推動，每一瞬間合力的方向、大小不同，所以每一瞬間膠體粒子運動速度和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運動。

　　(3)電性質：電泳現象、凝聚現象

　　電泳現象產生是因為帶電的膠體粒子在電場的作用下，發生了定向運動。

　　膠體的凝聚：利用電解質或其他試劑使膠體顆粒增大甚至沉淀的現象。

　　膠體的聚沉：通過不同的方法使膠體結合成大顆粒而凝聚析出的過程。

　　6.簡述配平化學方程式的幾種方法。

　　6.【參考答案】

　　①最小公倍數法;

　　②奇數配偶法;

　　③觀察法;

　　④氧化還原配平法;

　　⑤綜合法——質量守恒-代數法。

　　7.簡述離子方程式的書寫步驟。

　　7.【參考答案】

　　(1)寫：寫出配平的化學方程式;

　　(2)拆：把可溶性強電解質拆成離子，其他寫分子式;

　　(3)刪：刪除反應前后不變的離子;

　　(4)查：檢查離子方程式等號兩邊原子個數、電荷總數是否相等。

　　8.簡述“五同”(同分異構體、同系物、同位素、同素異形體、同一物質)的異同點。

　　8.【參考答案】

　　9.簡述化學反應的四種基本類型。

　　9.【參考答案】

　　(1)化合反應

　　兩種或兩種以上的物質相互作用，生成一種物質的反應。即A+B+C…=E

　　(2)分解反應

　　一種物質經過反應后生成兩種或兩種以上物質的反應。即AB=C+D+…

　　(3)置換反應

　　一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　(4)復分解反應

　　兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　10.簡述氧化還原反應的基本規律。

　　10.【參考答案】

　　(1)守恒規律：得失電子總數相等。

　　(2)價態規律：同種元素，處于最高價的時候只有氧化性;處于最低價時只有還原性;處于中間價態時既有氧化性又有還原性。

　　(3)價態歸中規律：歸中反應中變價元素化合價向中間靠近，但是不會出現交叉現象。

　　(4)優先規律：同一氧化劑遇到不同還原劑時，還原劑按照先強后弱的順序參加反應。同理，同一還原劑遇到不同氧化劑時，氧化劑按照先強后弱的順序參加反應。

　　(5)歧化反應規律：同一元素的同一化合價發生的氧化還原反應。遵循“中間價→高價+低價”的歧化反應規律。

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